الغازات النبيلة مستقرة بشكل فريد وهى لا تشارك في أي تفاعلات كيميائية ولكن من خلال فهم استقرار الغازات النبيلة اكتشف الفيزيائيون مفتاح الترابط الكيميائي نفسه حيث اكتشفت الغازات النبيلة من قبل “ديمتري منديليف” وقام بإضافتها إلى جدوله الدوري في عام 1902 حيث رتب العناصر الخاملة في الصفوف والأعمدة وفقًا لوزنها الذري، وكان “منديلييف” قادراً على رؤية أنماط متكررة (أو دورية) في خصائصها وظهرت الغازات النبيلة بانتظام في الجدول الدوري وتوجد فى الجدول فى كل موضع ثامن على الأقل بين العناصر الأخف وزنًا ومن هذا كافح الفيزيائيون للعثور على نموذج يفسر هذه الملاحظة الغريبة ما هي أهمية الرقم ثمانية؟ ولم وضعها مندليف فى الموضع الثامن بالذات؟
في عام 1912 جاء عالم فيزياء دنماركي شاب يدعى “نيلز بور” بتفسير جديد غير فهمنا للذرة إلى الأبد فبعد أن أكمل للتو دراسات الدكتوراه في الدنمارك انتقل إلى إنجلترا للعمل مع عالم فيزياء يدعى “إرنست روثرفورد” الذي كان قد اقترح للتو أن الإلكترونات تدور حول النواة الكثيفة للذرة وتشبه إلى حد كبير الكواكب التي تدور حول النجم، فأدرك “بور” أن نموذج “روثرفورد” كان على الطريق الصحيح لكنه لم يتناسب تمامًا مع البيانات التجريبية واقترح بدلا من ذلك أن الإلكترونات تدور بالفعل حول نواة الذرة المشحونة بشكل إيجابي ولكنها لا تستطيع الدوران إلا على مسافات معينة من النواة
وكان نموذج “بور” نجاحًا كبيرًا وخطوة رئيسية في تطوير ميكانيكا الكم فبستخدام نموذج “بور” قام عالم الفيزياء الذى يدعى “جيلبرت لويس” بالاتيان بتفسير لا يصدق لاستقرار الغازات النبيلة فوفقا لـ”لويس” كل مستوى إلكترونات حول الذرة يصبح هو الأكثر استقرارًا عندما يحتوي على ثمانية إلكترونات باستثناء المستوى الأول والذي يمكن أن يستوعب الكترونين اثنين فقط، الذرات سوف تفعل أى شيء للتأكد من أن مستواها الخارجي يحتوي على ثمانية الإلكترونات وعندما تكون هذه المستويات غير مكتملة ستحاول الذرات ملء غلافها الخارجي عن طريق الاقتراض أو التبرع أو مشاركة الإلكترونات مع الذرات الاخرى وهذا يؤدي إلى الترابط الكيميائي والجمع بين العناصر لتشكيل المركبات، ولأن الغازات النبيلة لها غلاف خارجي كامل يحتوي على ثمانية إلكترونات (باستثناء الهيليوم، الذي يحتوي على اثنين فقط) فهي تقاوم بشدة تشكيل الروابط.